Exemple de oxid

Les États d`oxydation fournissent un compromis entre un modèle puissant de réactions d`oxydation-réduction basée sur l`hypothèse que ces composés contiennent des ions et notre connaissance que la vraie charge sur les ions dans ces composés n`est pas aussi grande que ce modèle prédit. Le métal de fer est oxydé pour former l`oxyde de fer connu sous le nom de rouille. Les chimistes ont donc développé le concept de nombre d`oxydation pour étendre l`idée d`oxydation et de réduction aux réactions dans lesquelles les électrons ne sont pas vraiment gagnés ou perdus. Si nous supposons que le CH4 contient des ions C4-et H +, par exemple, les nombres d`oxydation des atomes de carbone et d`hydrogène seraient-4 et + 1. Parmi les agents oxydants, citons les halogènes, le nitrate de potassium et l`acide nitrique. Un agent oxydant est une substance qui oxyde quelque chose d`autre. Il y a un certain caractère covalente dans même les composés les plus ioniques et vice versa. En utilisant les équations des exemples précédents, déterminez ce qui est oxydé dans la réaction suivante. Dans l`exemple ci-dessus, l`oxyde de fer (III) est l`agent oxydant. La deuxième réaction convertit un agent oxydant (CuO) en un agent réducteur (Cu).

Les molécules D`o2, d`autre part, gagnent des électrons à partir d`atomes de magnésium et oxydent ainsi le magnésium. Inversement, l`espèce qui fait don d`électrons est appelée l`agent réducteur; Lorsque la réaction survient, elle réduit les autres espèces. Après la découverte des électrons, les chimistes sont convaincus que les réactions d`oxydation-réduction impliquent le transfert d`électrons d`un atome à un autre. Si na est un agent réducteur fort, l`ion Na + doit être un agent oxydant faible. Pour aider à éliminer la confusion, il existe un dispositif mnémonique pour aider à déterminer les agents oxydants et réducteurs. Les agents oxydants et réducteurs peuvent donc être définis comme suit. L`oxydation ne doit pas être confondue avec l`Oxydisation. L`oxydation d`un métal par le gaz d`oxygène pourrait alors être expliquée comme l`atome de métal perdant des électrons pour former le cation (étant oxydé) avec la molécule d`oxygène obtenant des électrons pour former des anions d`oxygène.

Le poids du phosphore, par exemple, augmente d`un facteur d`environ 2. Le fer fondu réagit même avec l`eau pour former une solution aqueuse d`ions Fe2 + et de gaz H2. Cette définition est l`opposé de la définition de l`oxygène, de sorte qu`il peut causer la confusion. Bien que les réactions de combustion impliquent généralement des réactions redox avec un produit chimique oxydé par l`oxygène, de nombreux produits chimiques “brûler” dans d`autres environnements. Ces exemples, et plus encore, peuvent être trouvés ici. Lorsque le cuivre est chauffé au-dessus d`une flamme, par exemple, la surface devient lentement noire car le métal de cuivre réduit l`oxygène dans l`atmosphère pour former le cuivre (II) oxyde. Remarque: les agents oxydants et réducteurs peuvent être le même élément ou composé). La réaction entre l`oxyde de magnésium et le carbone à 2000C pour former le magnésium métal et le monoxyde de carbone est un exemple de la réduction de l`oxyde de magnésium au magnésium métal. Chaque fois qu`un agent réducteur perd des électrons, il forme un agent oxydant qui pourrait gagner des électrons si la réaction était inversée. Ils peuvent également impliquer le partage d`une paire d`électrons par un donneur de paires d`électrons (base de Lewis) et un accepteur de paires d`électrons (acide de Lewis). Le magnésium agit donc comme un agent réducteur dans cette réaction.